题目
题型:不详难度:来源:
A.两种酸溶液起始物质的量浓度一定相等
B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时,B是强酸, A是弱酸
D.若A、B都是弱酸,则5>a>2
答案
解析
核心考点
试题【同温下,pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释 到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示, 则下列说法正确的是( )A.两种酸】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是
(2)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下,若2 molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
(3)120℃、101kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应,产生bmL CO2,则混合气体中CH4的体积分数为
(保留2位小数)。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL,则a与b关系的数学表达式是 。
A.纯水中c(H+)=c(OH-) | B.纯水PH=7 |
C.纯水的离子积KW=1.0×10-14 | D.纯水中无H+也无OH- |
A.1 mol SO2(g)的能量总和大于l mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 |
B.1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量 |
C.S(g)+O2(g)→SO2(g)+QkJ; Q1的值大于297.23 |
D.S(g)+O2(g)→SO2(g)+QkJ;Q1的值小于297.23 |
A.煤炭燃烧时加少量的水,可以使煤炭燃烧放出更多的热量 |
B.反应2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2在任何条件下均能自发 |
C.已知P4(白磷,s)="4" P(红磷,s); △H =-29.2kJ·mol-1,则白磷比红磷稳定 |
D.已知H2的标准燃烧热为285.8 kJ·mol-1,则H2燃烧的热化学方程式表示为: |
A.25℃时,0.01NH4Cl溶液 | B.25℃时,0.01NaHSO4溶液 |
C.100℃时,0.01NaNO3溶液 | D.25℃时,0.01NaF溶液 |
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