题目
题型：不详难度：来源：
| A．图中四点Kw间的关系：A＝D＜C＜B |
| B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NaAc固体 |
| C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸 |
| D．若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性 |
答案
解析
核心考点
试题【水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A．图中四点Kw间的关系：A＝D＜C＜BB．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NaAc固体C．若从A点到】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．重水的pD＝7.0 |
| B．含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD＝12.0 |
| C．溶解0.01molDCl的D2O溶液10L，其pD＝2.0 |
| D．在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，其pD＝1.0 |
(2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。
②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
A．HCl最快 B．H2SO4最快 C．CH3COOH最快 D．一样快
(3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是 。
(4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________
A．c(Na＋)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)
| A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 |
| B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42－)与c(H+)之比约为1：10 |
| C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)= c(HS－)＋ 2c(H2S) ＋c(H+) |
| D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同 |
（1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：
▲ （一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。
（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是 ▲ 。
| A．HSO3- | B．NH4+ | C．OH- | D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl- |
酸（电子对接受体） 碱（电子对给予体） 反应产物
H+ + [∶OH ]—
H∶OH试指出下列两个反应中的酸或碱
①H3BO3 + H2O = H+ + B(OH)4－ 该反应中的碱是 ▲ （填：H3BO3或 H2O）
②BF3 + NH3 = BF3· NH3 该反应中的酸是 ▲ （填：BF3 或 NH3）
| A．在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在： c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO  )+c(HCO ) + c(H2CO3) |
| B．NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) |
| C．10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+) |
| D．相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大 |
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