题目
题型:不详难度:来源:
A.若混合溶液的pH=7,则溶液中c (NH4+)> c (Cl—) |
B.若V1=V2,c1=c2,则溶液中一定存在c(H+)=c (OH—),呈中性 |
C.若混合溶液的pH=7,则一定存在c1V1>c2V2 关系 |
D.若V1=V2,并且混合液的pH<7,则一定是由于盐酸过量而造成的 |
答案
解析
根据电荷守恒 c(NH4+) + c(H+)=" c" (Cl-) + c(OH-)
?如果两者完全反应,那么产物氯化铵为弱碱强酸盐,水解呈酸性,pH值应该小于7。
?如pH值为7,所以 c(H+)= c(OH-) ,可以得出 c(NH4+)=" c" (Cl-) ;如pH值为7,说明氨水加的量多了一点,抑制了铵根离子的水解,溶液才可能为7.所以得出C1V1>C2V2。
答案选C。
点评:考查酸碱混合,盐类水解相关知识。
核心考点
试题【常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中,下列正确的是 A.若混合溶液的pH=7,则溶液中c (NH4+)> c】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(H+)=10-7mol/L的溶液 | B.pH=7的溶液 |
C.c(H+)/c(OH)=10-14的溶液 | D.氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl) |
①氯化铵水溶液 ②硝酸钠水溶液 ③硫酸水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ | B.①② | C.②③ | D.③④ |
A.pH=5的盐酸,再加水冲稀1000倍,溶液的pH=8 |
B.给稀醋酸溶液适当加热,溶液pH值增大 |
C.pH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的100倍 |
D.在Na2CO3溶液中,C(Na+) :C(CO32-)=2∶1 |
A.0.1mol·L-1 Na2S溶液中一定有:c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S) |
B.向NH4Cl溶液中加入适量氨水,得到的碱性混合溶液中一定有 : c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
C.加热Na2S溶液,溶液c(OH-)肯定增大,c(H+)肯定减小 |
D.加水稀释0.1mol·L-1醋酸溶液,电离平衡向右移动,c(H+)一定减小 |
A.一元强酸 | B.二元强酸 | C.任何强酸 | D.弱酸 |
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