题目
题型:不详难度:来源:
A.c(H+)=10-7mol/L的溶液 | B.pH=7的溶液 |
C.c(H+)/c(OH)=10-14的溶液 | D.氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl) |
答案
解析
正确答案:D
A、B只有在25℃,KW=10―14时,才有可能呈中性,C、一定呈碱性,D、由电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(OH― )+c(Cl), c(NH4+)=c(Cl)时,c(H+)=c(OH)
核心考点
举一反三
①氯化铵水溶液 ②硝酸钠水溶液 ③硫酸水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ | B.①② | C.②③ | D.③④ |
A.pH=5的盐酸,再加水冲稀1000倍,溶液的pH=8 |
B.给稀醋酸溶液适当加热,溶液pH值增大 |
C.pH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的100倍 |
D.在Na2CO3溶液中,C(Na+) :C(CO32-)=2∶1 |
A.0.1mol·L-1 Na2S溶液中一定有:c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S) |
B.向NH4Cl溶液中加入适量氨水,得到的碱性混合溶液中一定有 : c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
C.加热Na2S溶液,溶液c(OH-)肯定增大,c(H+)肯定减小 |
D.加水稀释0.1mol·L-1醋酸溶液,电离平衡向右移动,c(H+)一定减小 |
A.一元强酸 | B.二元强酸 | C.任何强酸 | D.弱酸 |
A.铜棒为正极,其电极反应式为2H++2e-===H2↑ |
B.烧杯右侧碳棒为阴极,其电极表面有红色物质析出 |
C.反应中消耗锌的质量为13 g |
D.导线中通过电子的物质的量为0.2 mol |
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