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题目
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1 Na2S溶液中一定有:c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)
B.向NH4Cl溶液中加入适量氨水,得到的碱性混合溶液中一定有 :
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.加热Na2S溶液,溶液c(OH-)肯定增大,c(H+)肯定减小
D.加水稀释0.1mol·L-1醋酸溶液,电离平衡向右移动,c(H+)一定减小

答案
AD
解析
A 正确,遵循质子守恒
B 错误,如果离子浓度存在这种关系的话,溶液就带负电了。
C 错误,加热Na2S溶液,硫离子水解程度增大,c(OH-)肯定增大,但KW也增大了,c(H+)就不一定增大了。
D 正确,加水稀释,醋酸的电离平衡向右移动,但体积增大了,c(H+)就一定减小。
核心考点
试题【下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1 Na2S溶液中一定有:c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)B.向NH】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
室温时,把10 mL pH=10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH=4的某酸溶液中,在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时,溶液显红色,则此酸为             (    )
A.一元强酸B.二元强酸C.任何强酸D.弱酸

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用如图所示的装置进行实验,反应一段时间后断开K,向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是(  )
A.铜棒为正极,其电极反应式为2H+2e===H2
B.烧杯右侧碳棒为阴极,其电极表面有红色物质析出
C.反应中消耗锌的质量为13 g
D.导线中通过电子的物质的量为0.2 mol

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室温时,向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=4,下列说法正确的是
A.水电离出的H+的浓度是1.0×10-4 mol·L-1
B.溶液中离子浓度: c(HSO3)>c(SO32)>c(H2SO3)
C.溶液中离子浓度:c(Na+)=c(HSO3)+2c(SO32)+c(H2SO3)
D.溶液中离子浓度:c(H+)+c(HSO3)+2c(H2SO3)=c(OH)

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常温时,将V1mLcl mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中,下列结论正确的是
A.若Vl=V2,cl=c2,则溶液中一定存在c(H+)=c(OH-),是中性
B.若混合溶液的pH=7,则溶液中
C.若混合溶液的pH=7,则一定存在c1V1>c2V2关系
D.若V1=V2,并且混合液的pH<7,则一定是由于盐酸过量而造成的

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常温下,向25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系正确的是

A.只有在A、B间任一点,溶液中才有:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)
B.在B点,a>25,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
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