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题目
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下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl、 SCN
B.在强碱溶液中:Na+、K+、A1O2、CO32–
C.在c(H+) = 10–13 mol/L的溶液中:NH4+、 A13+、SO42–、NO3
D.在pH = 0的溶液中:K+、Fe2+、C1、NO3

答案
B
解析

核心考点
试题【下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl–、 SCN–B.在强碱溶液中:Na+、K+、A1O2–、CO32–C.在c(】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标况下CO2 4.48L,下列关系不正确的是( )
A.C(Na+)>C(CO)>C(HCO)>C(OH-)>C(H+)
B.2C(Na+)=3[C(CO)+C(HCO)+C(H2CO3)]
C.2C(OH-)+C(CO)=C(HCO)+3C(H2CO3)+2C(H+)
D.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO)+2C(CO)

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下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是
A.无色溶液中:NH、Ag+、PO、Cl能大量共存
B.pH= 4.5的番茄汁中c(H+)是pH= 6.5的牛奶中c(H+)的2倍
C.AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH= 7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) = c(CH3COO)

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(每空3分,共12分)常温下,将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:

(1)甲组实验中HX为弱酸,a______7(填“<”,“=”或“>”)。
(2)乙组实验中HY为强酸,则HY溶液的pH=        
(3)丙组实验发生反应的离子方程式为                                     
所得溶液中由水电离出的c(OH) =                 mol/L。
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室温下,向20 mL N mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示。下列说法中,正确的是
A.a点c(CH3COOH)=10-3mol·L-1
B.b点溶液中离子浓度大小满足关系:
c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH
C.c点溶液中离子浓度大小满足关系:
c(Na)+c(OH)=c(H)+c(CH3COO
D.滴定过程中不可能出现:
c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH
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利用所学化学反应原理,解决以下问题:
(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质,且其中只存在OH、H、Cl四种离子,且c()>c(Cl)>c(OH)>c(H),则这两种溶质是_____________。
(2)0.1 mol·L-1的氨水与0.05 mol·L-1的稀硫酸等体积混合,用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性:______________________。
(3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中,R浓度由大到小的顺序是_____________。
(4)以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol,则阴极上析出Cu的质量为__________g。
(5)向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如右图所示,B点溶液的pH=7(假设体积可以直接相加),则c(HCl)=_______mol·L-1.

(6)在温度、容积相同的3个密闭容器中,按下表投入反应物,发生反应(H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒温、恒容条件下,测得反应达到平衡时的数据如下表:

下列说法正确的是_______________。
A.=1B.2C.a+b=14.9D.c1=c2=c3

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