题目
题型:不详难度:来源:
(1)甲组实验中HX为弱酸,a______7(填“<”,“=”或“>”)。
(2)乙组实验中HY为强酸,则HY溶液的pH= 。
(3)丙组实验发生反应的离子方程式为 ,
所得溶液中由水电离出的c(OH-) = mol/L。
答案
解析
核心考点
试题【(每空3分,共12分)常温下,将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:(1)甲组实验中HX为弱酸,a______7(填“<”,“=”或“>”)。】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a点c(CH3COOH)=10-3mol·L-1 |
B.b点溶液中离子浓度大小满足关系: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c点溶液中离子浓度大小满足关系: c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-) |
D.滴定过程中不可能出现: |
(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质,且其中只存在OH一、H+、、Cl一四种离子,且c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则这两种溶质是_____________。
(2)0.1 mol·L-1的氨水与0.05 mol·L-1的稀硫酸等体积混合,用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性:______________________。
(3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中,R+浓度由大到小的顺序是_____________。
(4)以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol,则阴极上析出Cu的质量为__________g。
(5)向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如右图所示,B点溶液的pH=7(假设体积可以直接相加),则c(HCl)=_______mol·L-1.
(6)在温度、容积相同的3个密闭容器中,按下表投入反应物,发生反应(H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒温、恒容条件下,测得反应达到平衡时的数据如下表:
下列说法正确的是_______________。
A.+=1 | B.2= | C.a+b=14.9 | D.c1=c2=c3 |
①1905年富兰克林(FranKlin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象,推广到任何溶剂,提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为:凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸,凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式: 。
②1923年丹麦化学家布朗斯特(Bronsted)和英国化学家劳莱(Lowey)提出质子理论。凡是能够释放质子(氢离子)任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能够与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。
按质子理论:下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是 。
A、H2O B、NH4+ C、OH- D、HCO3- E、CH3COO- F、Cl-
③1923年路易斯(Lewis)提出广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱;凡是能够和电子对结合的物质都是酸。
酸(电子对接受体)+碱(电子对给予体)→反应产物,如:H++OH-→H2O。
试指出下列两个反应中的酸或碱:
(Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-,该反应中的碱是 (填H3BO3或H2O);
(Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑,该反应中的酸是 (填NaH 或H2O)。
(2)已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子;B元素原子核外电子占有9个轨道,且有1个未成对电子;C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。D元素只有两个电子层,且最高化合价与最低化合价的代数和为零;E原子半径最小;F元素最外层电子排布为nSnnPn+1。按要求填写
① B的电子排布式是: ,A、B两元素形成的化合物的晶体类型是 。
②D元素单质的晶体类型是 ,C单质的制备方法是: 。
③E和F形成的化合物空间构型为 ,该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是 。
A.pH=7时,所加醋酸溶液的体积为10mL |
B.pH<7时,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) |
C.7<pH<13时,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
D.继续滴加0.1mol·L-1醋酸溶液,溶液pH可以变为1 |
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