题目
题型：不详难度：来源：
| A．[Na+]＞[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］ | B．[Na+]＝[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］ |
| C．[Na+]＝[Cl－]＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］ | D．[Na+]＞[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］ |
答案
解析
核心考点
试题【将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：A．[Na+]＞[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］B．[Na+]】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
的CH3COONa溶液与0.1的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是| A．[CH3COO－] = [Cl－] = [H+] > [CH3COOH] |
| B．[CH3COO－] = [[Cl－] > [CH3COO－] > [H+] |
| C．[CH3COO－] > [Cl－] > [H+] > [ CH3COOH] |
| D．[CH3COO－] > [Cl－] > [ CH3COOH] > [H+] |
①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）
| A．25℃时pH＝5的盐酸与pH＝9的氨水中水的电离程度一定相同 |
| B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42－)与c(H+)之比约为1：10 |
| C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)= c(HS－)＋ c(H2S) ＋c(H+) |
| D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol-1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ |
| A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-) | B．a/2 mol＞沉淀的物质的量＞0 |
| C．沉淀的物质的量=" a/2" mol | D．原溶液中c(H2SO4) =" a/2" mol/L |
③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH)2。下列说法正确的是
| A．将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：②< ③ |
| B．将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：③＞④，①＞② |
| C．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 |
| D．等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等 |
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