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题目
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现有常温下的四份溶液:① 0.10mol·L—1 CH3COOH;②0.050 mol·L—1 H2SO4
③pH=13的氨水;④pH=13的Ba(OH)2。下列说法正确的是                 
A.将②滴入③中,若呈中性,则消耗的溶液体积一定是:②< ③
B.将四份溶液均稀释100倍后,溶液pH:③>④,①>②
C.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
D.等体积③和④,溶液中阴、阳离子总数相等

答案
B
解析

核心考点
试题【现有常温下的四份溶液:① 0.10mol·L—1 CH3COOH;②0.050 mol·L—1 H2SO4;③pH=13的氨水;④pH=13的Ba(OH)2。下】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关电解质溶液的推理中正确的是
A.室温下,pH=4的醋酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,其pH> 7
B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后,溶液中:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
C.物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中,NH4+浓度相等
D.在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液,可以观察到白色沉淀产生

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有50mLNaOH溶液,向其中逐渐通入一定量的CO2,随后取此溶液稀释.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积(标况)与所加入的盐酸的体积之间的如下图所示:

试分析NaOH在吸收CO2气体后,在甲所得溶液中存在的溶质是       ,其物质的量之比是       , 产生的CO2气体体积(标况)是            . 在乙所得溶液中存在的溶质是       ,其物质的量之比是       , 产生的CO2气体体积(标况)是            
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有甲、乙两种溶液,甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍,则甲、乙两溶液中的C(H+)
A  2:1        B 100:1           C  1:100          D  无法确定
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PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和,所得混和液的PH值=11,则强酸与强碱的体积比是
A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9

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25℃时,将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合,反应后所得溶液pH=7。若x=y,则x值为
A.2B.3C.4D.5

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