题目
题型:不详难度:来源:
A.H2S | B.HCl | C.CH3COONa | D.NH4Cl |
答案
解析
正确答案:AD
pH=3,若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍,所得溶液的pH: 3<pH<4,说明该溶液是弱酸或弱酸性物质,H2S,NH4Cl符合题意。B、稀释后pH=4;C、呈碱性。
核心考点
举一反三
①25℃、101kPa时:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H =-534 kJ·mol-1
②稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ·mol-1
下列结论正确的是 ( )
A.N2H4的燃烧热大于534 kJ·mol-1 |
B.①的反应热为221 kJ·mol-1 |
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1 |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成l mol水,放出57.3 kJ热量 |
A.c(CH3COO-):③>① |
B.水电离出的c(OH-):②>① |
C.①和②等体积混合后的溶液: c(OH)=c(H+)+ c(CH3COOH) |
D.①和③等体积混合后的溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH) |
(1) a >7.0的理由是(用离子方程式表示)
(2)如图,当加入稀盐酸的体积为V1mL时,溶液的pH值
刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-) c(CH3COOH)
(填<、>或=)。简要写出判断依据
。
(3)当加入的盐酸的体积为20.0mL时,测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 mol/L,求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和,计算结果保留两位有效数字)。
A.若 Vl>V2,则说明 HA 的酸性比 HB的酸性强
B.中和后得到的两种溶液的 pH 均为 7
C.分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的 pH 均为3
D.分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉,充分反应后产生的 H2的体积相等
A.H2O的电子式为 |
B.4 ℃时,水的pH=7 |
C.D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍 |
D.273 K、101 kPa,2.4L水所含分子数约为6.02×1023 |
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