题目

题型：不详难度：来源：

在常温下,将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH 均为2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V₁、V₂（V₁≠V₂）。则下列叙述中正确的是（   ）
A．若 V_l＞V₂，则说明 HA 的酸性比 HB的酸性强
B．中和后得到的两种溶液的 pH 均为 7
C．分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的 pH 均为3
D．分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的 H₂的体积相等

答案

A

解析

答案：A
A．正确，弱酸不能全部电离，pH相等的一元弱酸的物质的量浓度将会大于一元强酸，和等量氢氧化钠中和时，由于弱酸的浓度大，消耗的弱酸体积较小，所以，若V₁>V₂,则说明HA的酸性比HB得酸性强。
B．不正确，对于其中的弱酸，中和后得到弱酸强碱盐，该盐水解呈碱性，溶液的pH大于7。
C．不正确，对于其中的弱酸，稀释时电离度增大，所以，稀释十倍后溶液的pH小于3。
D．不正确，由于弱酸的物质的量浓度较大，分别往等体积的两种酸溶液中加入足量锌粉，充分反应后，弱酸产生的H₂的体积大。