题目
题型:不详难度:来源:
A:KW=10-13的溶液 B:含少量OH-的溶液
C:含少量H+的溶液 D:C(H+) >C(OH-)的溶液
答案
解析
核心考点
举一反三
(1用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时:左手_______________________,右手_____________________眼睛注视__________________________________直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变______色,并且_____________________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()
A:酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B:滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C:酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D:读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为_____mL终点读数为_______mL,所用盐酸溶液的体积为_________mL
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积 | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
(2)室温下,PH=2的HCl与PH=12的氨水等积混合后,溶液的PH___7(填>,<或=),原因是 _______________________________________________________________________________
(3)室温下,0.01mol/L的HCl与0.01mol/L的氨水混合后,溶液的PH___7(填>,<或=),原因是_______________________________________________________________________
(4)室温下,将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍C(H+):C(SO42-)=_________
将稀释后的溶液再稀释100倍,C(H+):C(SO42-)=_________
(5)MOH和ROH两种一元碱的水溶液分别加水稀释时,PH变化如右图:下列叙述中正确的是()
A:MOH是一种弱碱
B:在x点,MOH完全电离
C:在x点C(M+)=C(R+)
D:稀释前ROH溶液中C(OH-)是MOH溶液中C(OH-)的10倍
A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源 |
B.目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术,大大提高了发动机的能量转化效率 |
C.2011年9月29日成功发射的“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料 |
D.合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害 |
A.同时含有分子和离子的电解质溶液,一定是弱电解质溶液 |
B.pH=3的盐酸中,其c(H+)是pH=1的盐酸中的3倍 |
C.0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L 氨水中,其c(OH-)相等 |
D.室温时,pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合,混合溶液的pH>7 |
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