题目
题型:不详难度:来源:
(1)pH = 3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合液中c(Na+) c(CH3COO-)
(2)等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合,混合液中各离子浓度的大小关系为
(3)常温下,若NaOH溶液中的c(OH-)与NH4Cl溶液中的c(H+)相同。现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍,稀释后NaOH和NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+ pH2 14
(4)现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,混合后溶液均呈中性,则V1 、V2 、V3的大小关系
答案
(3)pH1+ pH2 ﹤ 14 (4)V1、V2、V3的大小关系 V3﹥ V1 =V2
解析
(2)等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合后即是等浓度的NaCl和CH3COOH溶液,NaCl全部电离,CH3COOH部分电离,溶液显酸性。
即:c(Cl-)=c(Na+)﹥c(H+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)
(3)可以用假设法更直接。假设NaOH溶液的pH为11、NH4Cl溶液的pH则为3,
如果同时稀释10倍,则NaOH溶液的pH为12,而NH4Cl溶液由于有水解平衡的存在,其pH则就略小于4,故pH1+ pH2 ﹤ 14
(4)两强碱溶液中OH—浓度相同,必然消耗相同的酸,故V1 =V2, 而弱碱里面存有电离平衡,必然要消耗更多的酸,所以V3﹥ V1 =V2
核心考点
举一反三
A.X=Y=Z | B.X>Y=Z | C.X<Y=Z | D.X=Y<Z |
A.100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应时,起始时二者产生氢气的速率醋酸快 |
B.100 mL 1 mol·L-1的盐酸和50 mL 2 mol·L-1的盐酸分别与足量的锌反应,两者放出氢气的速率和质量均相等 |
C.100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应后,所得氢气的质量醋酸多 |
D.100 mL 0.1mol·L-1的硫酸和盐酸溶液,与足量锌反应后,前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍 |
此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:
(1)若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=________。
(2)若所得混合溶液为中性,且a+b=12,则Va∶Vb=________。
(3)若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=__________。
A.对于曲线上AB间任一点,溶液中都有:c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
B.在B点,a>12.5,且有c(Na+) =c(CH3COO-) =c(OH-) =c(H+) |
C.在C点,c(CH3COO-)-c(Na+) =c(H+)-c(OH-) |
D.在D点,c(CH3COO-) + c(CH3COOH) =c(Na+) |
(1)a与b的关系为a________b(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。
(2)向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉,充分反应后,产生H2的体积关系为V(H2)盐酸________V(H2)醋酸;反应完成所需时间t(HCl)________t(CH3COOH)。
(3)若盐酸的体积为10 mL,则盐酸的物质的量浓度为__________________。
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