题目

题型：不详难度：来源：

（6分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）      。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）       
（3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　
（4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）　　　　　  25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝　　　　　　　　  。
（5）若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为　　　　         　　　

答案

（1）④②③① （2）⑥⑦④⑤⑧ （3）c(Na⁺)> c(CH³COO^-) >c(OH^-)>c(H⁺)
（4）＞；9：2   (5) 10^(a+b-12)%

解析

考查弱电解质的电离以及pH的有关计算。
（1）水在溶液中存在电离平衡H₂OH^＋＋OH^－，所以酸或碱均是抑制水的电离，如果氢离子浓度和OH^―如果相同，对水的电离抑制程度就相同的。盐的水解可以促进水的电离。硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，氯化铵溶于水存在水解平衡，所以由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④②③①。
（2）氨水是弱碱部分电离，所以NH₄⁺浓度最小。另外四种属于铵盐，NH₄⁺水解显酸性，⑦中能电离出大量的氢离子，抑制其水解，⑤中阳离子和阴离子均水解，相互促进。所以溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是⑥⑦④⑤⑧。
（3）②和③等体积混合后，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，所以混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na⁺)> c(CH³COO^-) >c(OH^-)>c(H⁺)。
（4）电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离，离子积常数增大。所得混合溶液的pH＝2，说明硫酸是过量的。pH＝11的NaOH溶液，则OH^―的浓度为0.01mol/L，硫酸中氢离子是0.1mol/L，所以有，解得a∶b＝9∶2。
（5）pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的浓度和元素的浓度相等，都是10^－bmol/L，根据氨水的电离方程式和pH可计算氨水中已电离的一水合氨的浓度为10^a－14mol/L，所以室温下氨水的电离度为。