题目

题型：不详难度：来源：

(3分)25℃时，有下列四组溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的盐酸，③pH=13的氢氧化钠溶液，④pH=13的氨水
（1）溶液中的c（H⁺）大小关系是               （填序号，下同）。
（2）其中水的电离程度最大的是            。
（3）取等体积的③和④的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为③     ④（填“>”、“=”、“<”）。

答案

（3分）（1）②>①>③=④ （2）①  （3）<

解析

（1）醋酸是弱酸，盐酸是强酸，氢氧化钠是强碱，氨水是弱碱，溶液中的c（H⁺）大小关系是②>①>③=④。
（2）酸或碱中氢离子或OH^－浓度越大，对水的电离抑制程度越大。①氢离子浓度最小，所以水的电离程度最大的是①。
（3）氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离，所以稀释后氨水的碱性强于氢氧化钠的，即氨水的pH大于氢氧化钠的pH。