题目
题型:不详难度:来源:
(1)若A为强酸,B为强碱,且a+b=14,若两者等体积混合后,溶液的pH=________,
此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度,其原因可能是___________________。
(2)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显
酸性,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该离子为________(填离子符号);混合后的溶液中,下列微粒浓度大小关系一定正确的是________(填序号)。
①c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-)
②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
③c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
⑤c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)
答案
酸为二元强酸,碱为一元强碱(其它答案合理也给分) 3分
(2)R- 3分 ③⑤ 3分
解析
(2)两者等体积混合后溶液显酸性,则酸一定是弱酸,酸过量,显酸性,所以R-水解。由于酸过量,所以①④不正确,溶液显酸性,②不正确。③正确,⑤符合电荷守恒,正确。答案选③⑤.
核心考点
试题【(12分) 25℃时,A酸溶液的pH=a,B碱溶液的pH=b。(1)若A为强酸,B为强碱,且a+b=14,若两者等体积混合后,溶液的pH=________,此】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.呈碱性 | B.呈中性 | C.呈酸性 | D.无法确定 |
CH3COOH CH3COO- + H+
(1)某温度时,0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+) 与0.01mol/L c(H+)的比值 _________________(填“大于”、“小于”或“等于”)10
(2)已知:25℃时,该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5
①求该温度时,amol/L的醋酸溶液中c1(H+)="________________mol/L" (用含a的代数式表示)。[提示:此时a比较小,进行简化计算,平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替,水电离出的c(H+) 、c(OH-)忽略不计,下同]
②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变),使溶液中c(CH3COO-)为bmol/L,则此时c2(H+)=________________mol/L(用含a、b的代数式表示).
③c1(H+)__________ c2(H+)(填“大于”、“小于”或“等于”)
A.混合液的pH=7 | B.a=b |
C.混合液中Kw=[c(H+)]2 | D.a=b,VA=VB |
A.稀释前x、y的物质的量浓度相等 |
B.x为强酸,y为弱酸 |
C.随着稀释的进行,y的电离程度减小 |
D.等体积的x、y分别分别与足量的锌反应,x放出的氢气多 |
A.5.0 | B.4.2 | C.4.0 | D.3.2 |
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