题目
题型：不详难度：来源：
| A．呈碱性 | B．呈中性 | C．呈酸性 | D．无法确定 |
答案
解析
核心考点
举一反三
CH3COOH
CH3COO- + H+(1）某温度时，0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+) 与0.01mol/L c(H+)的比值 _________________（填“大于”、“小于”或“等于”）10
（2）已知：25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5
①求该温度时，amol/L的醋酸溶液中c1(H+)="________________mol/L" (用含a的代数式表示)。[提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H+) 、c(OH-)忽略不计，下同]
②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO-)为bmol/L，则此时c2(H+)=________________mol/L（用含a、b的代数式表示）.
③c1(H+)__________ c2(H+)（填“大于”、“小于”或“等于”）
| A．混合液的pH=7 | B．a=b |
| C．混合液中Kw=[c(H+)]2 | D．a=b，VA=VB |
| A．稀释前x、y的物质的量浓度相等 |
| B．x为强酸，y为弱酸 |
| C．随着稀释的进行，y的电离程度减小 |
| D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，x放出的氢气多 |
| A．5.0 | B．4.2 | C．4.0 | D．3.2 |
| A．x为弱酸，Vx<Vy |
| B．x为强酸，Vx>Vy |
| C．y为弱酸，Vx<Vy |
| D．y为强酸，Vx>Vy |
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