题目

题型：不详难度：来源：

（10分）在一定温度下，醋酸溶液存在电离平衡：
CH₃COOH   CH₃COO^- + H⁺
(1）某温度时，0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H⁺) 与0.01mol/L c(H⁺)的比值   _________________（填“大于”、“小于”或“等于”）10
（2）已知：25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10^-5
①求该温度时，amol/L的醋酸溶液中c₁(H⁺)="________________mol/L" (用含a的代数式表示)。[提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(CH₃COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H⁺) 、c(OH^-)忽略不计，下同]
②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH₃COONH₄(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH₃COO^-)为bmol/L，则此时c₂(H⁺)=________________mol/L（用含a、b的代数式表示）.
③c₁(H⁺)__________  c₂(H⁺)（填“大于”、“小于”或“等于”）

答案

（10分）(1）< （2）①    ②(1.75a×10^-5)/b  ③>

解析

（1）醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以浓度越大，电离程度越小，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H⁺) 与0.01mol/L c(H⁺)的比值小于10。
（2）①醋酸的电离方程式为CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，所以根据醋酸的电离平衡常数表达式可知，氢离子浓度是c₁(H⁺)=。
②根据可知，此时氢离子浓度是
c₂(H⁺)=。
③由于醋酸铵能抑制醋酸的电离，所以c₁(H⁺)大于 c₂(H⁺)。