题目
题型:不详难度:来源:
①0.1mol/L ②0.1mol/L ③0.1mol/L
④0.1mol/L和0.1mol/L混合液 ⑤0.1mol/L
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示)
____________________________________________________________________________。
(2)在上述五种溶液中,最小的是 ;最小的是 (填序号)
(3)比较溶液②、③中的大小关系是② ③(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在溶液④中, 离子的浓度为0.1mol/L;和 离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。
(5)常温下,测得溶液②的,则说明的水解程度 (填“>”、“<”或“="”" )的水解程度,与浓度的大小关系是:
(填“>”、“<”或“=”)。
答案
(2)、③(1分),⑤(1分); (3)、<(1分);(4)、Cl-(1分), NH4+(1分);
(5)、 =(1分), =(1分)
解析
(2)磷酸氢铵能电离出氢离子,酸性最强。氨水是弱电解质,存在电离平衡,所以⑤中最小。
(3)硫酸氢钠显酸性,能抑制的水解,所以③大于②。
(4)氯离子不水解,所以氯离子浓度是0.1mol/L。根据原子守恒可知,NH3·H2O和NH4+的浓度之和是0.2molL。
(5)常温下,测得溶液②的,则说明的水解程度等于的水解程度,所以与浓度相等。
核心考点
试题【(11分)在常温下,下列五种溶液:①0.1mol/L ②0.1mol/L ③0.1mol/L④0.1mol/L和0.1mol/L混合液 ⑤0.1mol/】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)、配制FeSO4溶液时,常加入少量铁粉,目的是___________________________________;常加入少量H2SO4,目的是__________________________________________________。
(2)、泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1 mol·L-1)、NaHCO3溶液(约1 mol·L-1)及起泡剂。使用时发生的化学反应的离子方程式是_____________________________。
(3)、已知为难溶于水和酸的白色固体,为难溶于水和酸是黑色固体。和
水的悬浊液中加入足量的溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体。
①、写出白色固体转化黑色固体的化学方程式: ;
②、白色固体转化成黑色固体的原因是: 。
(4)、已知下列物质在20℃下的Ksp如下,试回答下列问题:
化学式 | ① AgCl | ② AgBr | ③ Ag2S | ④ Ag2CrO4 |
Ksp | 2.0×10-10 | 5.4×10-13 | 2.0×10-48 | 2.0×10-12 |
_____________________________。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=_______________ 。
A.氯气 | B.二氧化碳 | C.碘化钾 | D.醋酸钠 |
A.若pH=7,且V1=V2,则c1>c2 |
B.若pH<7,则c(CH3COO-)>c(Na+)>c (H+)>c (OH-) |
C.若cl=c2,且V1=V2,则a+b=14 |
D.若pH>7,且V1=V2,则cl<c2 |
A.HA为弱酸 |
B.混合溶液中加水稀释,pH升高,溶液导电能力减弱 |
C.等物质的量浓度等体积的NaA与NaCl溶液,溶液中的离子数目相等 |
D.混合溶液中滴加氨水至溶液的pH=7,所得溶液中c(A-)=c(NH)+c(B+) |
A.HF与CaCl2反应产生沉淀 |
B.25℃时0.2mol·L-1HF溶液中pH=2 |
C.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
D.该体系中最终没有氟化氢分子 |
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