题目
题型:不详难度:来源:
(1)溶液①的pH 7(填“>”、“<”或“=”),溶液中离子的电荷守恒的关系式是 。
(2)溶液②呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。其原因是 (用离子方程式表示)。
(3)两种溶液中c(AC-)的大小为 (填序号)。
a. 两种溶液中c(AC-)都等于0.1 mol/L
b. 两种溶液中c(AC-)都小于0.1 mol/L
c. HAC溶液中c(AC-)小于NaAC溶液中c(AC-)
(4)若将①②两溶液按一定的量混合,混合后溶液显中性,则①②两溶液的体积关系是:① ②(填“=”或“>”或“<”)
答案
(2)碱;AC-+H2OHAC+OH- AC-水解显碱性
(3)bc(2分,错选不得分) (4)<
解析
(2)由于HAc是弱酸,所以NaAC水解,溶液显碱性。水解方程式为AC-+H2OHAC+OH-。
(3)弱酸存在电离平衡,但大部分是没有电离的。NaAC中存在AC-的水解平衡,但大部分是没有水解的,所以正确的答案选bc。
(4)如果二者是等体积混合,则溶液显酸性,因此要使溶液显碱性,则酸的体积要小于盐溶液的体积,即①<②。
核心考点
举一反三
①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管,洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。
其中所述操作有错误的序号为
A.①③⑤⑦ | B.①⑤⑥⑦ | C.③⑤⑦ | D.④⑥⑦ |
A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW |
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32-+2I- |
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- |
D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 |
请回答下列问题。
(1)该溶液中的溶质可能有三种情况,请分别写出各种情况的化学式:
① ;② ;③ 。
(2)用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因: ;
(3)当该溶液中溶质为两种,且溶液呈碱性时,四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为(写出两种):① 、② ;
(4)当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)时,则该溶液可能是 (填序号)。
A.由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B.由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C.由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成
A.向水中加少量Na2CO3 | B.向水中加少量FeCl3 |
C.向水中加少量NaHSO4 | D.向水中加入少量NaCl |
A.将水加热,平衡向正向移动,Kw不变 |
B.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆向移动,c(OH-)增大 |
C.新制氯水久置后,水的电离平衡向正向移动,c(OH-)增大 |
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正向移动,Kw增大 |
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