题目
题型:不详难度:来源:
A.点①所示溶液中c(H+) =c(C l-)+c(HClO)+c(OH-) |
B.点②所示溶液中:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO) |
C.点③所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) |
D.点④所示溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO) |
答案
解析
核心考点
试题【一定温度下,将CI2缓缓通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液PH变化的曲线如图所示。则下列叙述中正确的是A.点①所示溶液】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH>7 | B.pH< 7 | C.pH=7 | D.无法判断 |
A.c(NH4+)=c(SO42-) | B.c(NH4+)>c(SO42-) |
C.c(NH4+)<c(SO42-) | D.c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+) |
(1)用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时,试纸显示的颜色与标准比色卡相比,可发现 NH4Cl的pH 7(填“<”、“=”或“>”),显 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因可用离子方程式表示为 ;
(2)在NH4Cl溶液中加入镁粉,可观察到有气体生成,其主要成分为 。
(3)若对NH4Cl溶液进行测定,溶液中浓度最大的是 离子,微粒个数最少的是 离子。
(4)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号) 。
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小
(5)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
① 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ 两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
A.0.01 % | B.0.1 % | C.1 % | D.10 % |
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