题目
题型:不详难度:来源:
(1)用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时,试纸显示的颜色与标准比色卡相比,可发现 NH4Cl的pH 7(填“<”、“=”或“>”),显 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因可用离子方程式表示为 ;
(2)在NH4Cl溶液中加入镁粉,可观察到有气体生成,其主要成分为 。
(3)若对NH4Cl溶液进行测定,溶液中浓度最大的是 离子,微粒个数最少的是 离子。
(4)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号) 。
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小
(5)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
① 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ 两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
答案
(2) NH3 和 H2。(2分,答对一个给1分)
(3) Cl- , OH- 。(每空1分)
(4) C 。(2分)
(5)① NH3·H2O 和 NH4+ 。(共2分,均答对给分)
② NH4+ 和 H+ 。(共2分,均答对给分)
解析
(2)镁是活泼的金属,能和氢离子反应生成氢气,从而促进水解向正反应方向移动,因而还产生氨气。
(3)氯离子不水解,浓度增大。溶液显酸性,所以OH-浓度最小,个数也最小。
(4)氨水中存在电离平衡NH3·H2O OH-+NH4+ ,氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小,答案选C。
(5)0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,则生成0.05mol一水合氨和0.05mol氯化钠,剩余氯化铵是0.05mol。
①根据氮原子守恒可知,NH3·H2O 和 NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②根据电荷守恒可知n(H+)+n (NH4+)+n (Na+)=n (OH-)+n (Cl-),所以n(H+)+n (NH4+)-n (OH-)=+n (Cl-) -n (Na+)=0.05mol。
核心考点
试题【(14分)用 NH4Cl进行如下实验,试判断发生的现象,并简单说明原因。(1)用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时,试纸显示的颜色与标准比色卡相比,】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.01 % | B.0.1 % | C.1 % | D.10 % |
①HCl ②NaOH ③ Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥Ba(OH)2⑦KCl ⑧ CH3COOH
按它们的pH由小到大的排列的顺序为 (填序号)
(1)“O”点导电能力为0的理由是
(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由大到小的顺序是 (用a、b、c字母表示)
(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 ;(用a、b、c字母表示)
(4)若使c点溶液中c(CH3COO‑)增大,溶液中c(H+)减小,在如下措施中可选择:
(填序号)
①加热;②加少量NaOH固体;③加水;④加少量CH3COONa固体;⑤少量加冰醋酸
A.天然气除可用作清洁能源外,也可用于合成氨和生产甲醇等 |
B.煤的气化是指将固态煤粉碎成气态煤,以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧 |
C.石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油的成分和化学性质不相同 |
D.化石燃料也是重要的化工原料,乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料 |
A.③>①=④>② | B.③=①=④>② |
C.②>①>③>④ | D.③>①>④>② |
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