pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）A．pH＞7B．pH＜ 7C．pH＝7D．无法判断 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

pH值为3的CH₃COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）

A．pH＞7

B．pH＜ 7

C．pH＝7

D．无法判断

答案

解析

醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，NaOH是强碱，pH=11的NaOH溶液，其浓度等于0.001mol/L，当两考等体积混合，则醋酸过量，混合后溶液显酸性，答案选B。

核心考点

试题【pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）A．pH＞7B．pH＜ 7C．pH＝7D．无法判断】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是

A．c(NH₄⁺)=c(SO₄^2-)	B．c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)
C．c(NH₄⁺)<c(SO₄^2-)	D．c(OH^-)+c(SO₄^2-) = c(NH₄⁺)+c(H⁺)

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(3分）浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO₃；②H₂SO₄；③CH₃COOH；④Ba(OH)₂；⑤NaOH；⑥CH₃COONa；⑦KCl；⑧NH₄Cl；⑨NH₃·H₂O；⑩NaHCO₃；溶液的pH由小到大的顺序是：。（填编号）

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(14分)用 NH₄Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。
(1)用玻璃棒蘸取少量 NH₄Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH₄Cl的pH    7(填“<”、“=”或“>”），显  性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为                               ；
(2)在NH₄Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为          。
(3)若对NH₄Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是    离子，微粒个数最少的是    离子。
（4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）       。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小
（5）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①            和          两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

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盐水解程度的大小可以用水解度来表示，即用已水解的盐的量占原有盐的总量的百分数来表示。室温下，1 L 0.1 mol/L 的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A^－的水解度为：

A．0.01 %

B．0.1 %

C．1 %

D．10 %

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（2分）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1
①HCl ②NaOH ③ Na₂CO₃④CH₃COONa ⑤NH₄Cl ⑥Ba(OH)₂⑦KCl ⑧ CH₃COOH
按它们的pH由小到大的排列的顺序为（填序号）

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