题目
题型:不详难度:来源:
(2)常温下,pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=__________。
(3)某温度(t℃)时,水的KW=10-13,则该温度______25℃(填大于、等于或小于),理由是_________________________________________________;将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,①若所得混合溶液为中性,则a :b =_________;
②若所得混合溶液pH=2,则a :b =__________。
答案
(3)大于;水的电离吸热,升高温度,促进水的电离,KW增大
①10:1 ②9:2
解析
(2)盐酸在混合过程中,氢离子的物质的量是不变的,所以混合后的氢离子浓度是,所以pH=3.3.
(3)水是弱电解质,存在电离平衡,电离吸热,加热促进电离。常温下水的离子积常数是10-14,该温度一定是大于25℃。该温度下pH=11的NaOH溶液中OH-浓度是0.01mol/L,所以有,解得a :b =10︰1;如果所得混合溶液pH=2,则说明硫酸是过量的,因此有,解得a :b =9︰2。
核心考点
试题【(1)10mLpH=4的盐酸,稀释10倍到100mL时,pH=__________。(2)常温下,pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=_____】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若混合溶液的,则混合溶液中 |
B.若混合溶液的,则混合溶液中 |
C.若,且混合溶液,则必有 |
D.若,,则混合溶液中 |
A.Na2CO3溶液中,c(OH-) = c(H+)+c(HCO3–)+c(H2CO3) |
B.温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是:③①④②⑥⑤ |
C.NaA溶液的pH=8,c(Na+)-c(A-) = 0.99×10-6 mol/L |
D.10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≤20mL |
A.1:1 | B.1:2 | C.1:10 | D.10:1 |
A.1.7 | B.2.0 | C.12.0 | D.12.4 |
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