题目
题型:不详难度:来源:
(2)在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中,若坩埚的质量为m,坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1,加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2,则晶体中结晶水的质量分数ω=____________________(写计算式)。如果实验中加热温度过高,固体颜色变黑,则测定结果会____________(填“不变”、“偏高”、“偏低”)。
答案
解析
(2)根据实验可知,m1-m是硫酸铜晶体的质量,m1-m2是结晶水的质量,所以×100%;如果实验中加热温度过高,固体颜色变黑,硫酸铜分解,即m2偏小,所以结晶水的含量偏高。
核心考点
试题【(1)在中和热的测定实验中,取50 mL 0.50 mol /L的盐酸,需加入下列 试剂(填序号)。①50 mL0.50 mol/L NaOH溶液 】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.大力开发氢能源 | B.充分利用太阳能 |
C.不使用含碳能源 | D.提高能源利用率 |
A.Va一定等于Vb |
B.Va一定大于Vb |
C.混合溶液中离子浓度一定满足:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
D.混合溶液中离子浓度一定满足: c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) |
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+) >c(OH-)=c(H+) |
D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH) |
⑴B与A的差值为 mol。
⑵C点对应的溶液体积为 mL。
⑶原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 mol。
⑷铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 。
⑸写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式 。
1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H3
上述反应均为在溶液中的反应,则△H1、△H2、△H3的关系正确的是
A.△H1=△H2=△H3 | B.△H2<△H1<△H3 |
C.△H2<△H3<△H1 | D.△H2=△H3<△H1 |
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