题目
题型:不详难度:来源:
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) |
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+) >c(OH-)=c(H+) |
D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH) |
答案
解析
核心考点
试题【常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) B.pH=8.3的NaHCO3】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴B与A的差值为 mol。
⑵C点对应的溶液体积为 mL。
⑶原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 mol。
⑷铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 。
⑸写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式 。
1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H3
上述反应均为在溶液中的反应,则△H1、△H2、△H3的关系正确的是
A.△H1=△H2=△H3 | B.△H2<△H1<△H3 |
C.△H2<△H3<△H1 | D.△H2=△H3<△H1 |
A.pH=7的溶液 |
B.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液 |
C.PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合 |
D.CH3COONa溶液 |
A.酸溶于水后能促进水的电离,碱溶于水后能抑制水的电离。 |
B.强酸溶于水后能抑制水的电离,弱酸溶于水后能促进水的电离。 |
C.任何条件下,只要c(H+)>c(OH-),溶液就一定显酸性。 |
D.任何条件下,只要pH>7,溶液就一定显碱性。 |
A.⑤③①②④ | B.③⑤①②④ | C.⑤②③①④ | D.④②①③⑤ |
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