下列说法正确的是A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多B．物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强D．相同条件时， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法正确的是

A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多

B．物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大

C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强

D．相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强

答案

解析

溶液的pH值越小，溶液中氢离子的浓度就越大，但氢离子数不一定越大，选项A不正确；B不正确，例如氨水但浓度越大，溶液的密度是越小的；C不正确，单质的化学活动性越强，亚可能是还原性越强；酸越弱，相应的钠盐就越容易水解，溶液的碱性就越强，选项D正确，答案选D。

核心考点

试题【下列说法正确的是A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多B．物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强D．相同条件时，】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。
（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），中和热__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。
（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）完整地做一次这样的实验，需测定______次温度。
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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下列不属于将煤转化为水煤气作能源的优点是（）

A．有利于提高燃料的燃烧效率	B．有利于减少排放大气污染物
C．有利于管道输送	D．有利于放出更多热量

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下列有关反应热的说法中正确的是（）

A．不同的化学反应具有不同的反应热

B．中和热△H=" -" 57.3kJ·mol^－¹，所以1.00L 1.00mol·L^-1H₂SO₄与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量

C．用等体积的0.50mol·L^-1盐酸、0.55mol·L^-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

D．在101KPa时，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量就是CH₄的燃烧热

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（12分）已知下列热化学方程式：①H₂（g） +

O₂（g）＝H₂O（l）；ΔH="-285" kJ·mol^-1
②H₂（g） +1/2 O₂（g）＝H₂O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol^-1
③C（s） +1/2 O₂（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol^-1
④ C（s） +O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol^-1
回答下列问题：
（1）H₂的燃烧热ΔH为                ；C的燃烧热ΔH为                   。
（2）燃烧1gH₂生成液态水，放出的热量为              。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式                                   。

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向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH^—) > c(H⁺)的操作是: ①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeC1₃固体 ⑤NaClO固体 ⑥将水加热煮沸

A．②⑤

B．①④

C．③④⑥

D．④

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