题目
题型:不详难度:来源:
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a>b |
B.常温下,某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13,则此溶液一定呈酸性 |
C.25℃时,将pH=4的盐酸稀释1000倍后,溶液的pH=7 |
D.25℃时,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,若所得混合液的pH=7,则强碱与强酸的体积比是1:10 |
答案
解析
试题分析:醋酸溶液加水稀释,酸性减弱,pH增大,A错误;常温下,某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13,则此溶液pH=13或1,B错误;酸溶液稀释不可能变成中性溶液,pH只能接近于7,C错误;25℃时,pH=13的强碱溶液[c(OH-)=0.1mol/L]与pH=2[c(H+)=0.01mol/L]的强酸溶液混合,若所得混合液的pH=7,则酸碱体积比为10,D正确。
点评:酸、碱溶液稀释pH只能无限接近于7。
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a>b B.常温下,某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-1】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
步骤一:配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次,记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度 (mol/L) | 滴定完成时,消耗NaOH溶液的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.10 | 20.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 20.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 19.00 | 20.00 |
4 | 0.10 | 19.98 | 20.00 |
(2)步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是_______________________________________。
(3)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为 。
(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有
A. 配制标准溶液定容时,加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
A.2∶1 | B.5∶1 | C.10∶1 | D.20∶1 |
A.a =b | B.a>b | C.c(A-) = c(Na+) | D.c(A-)<c(Na+) |
A.若PH>7,则一定是C1V1=C2V2 |
B.在任何情况下都是C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-) +C(OH-) |
C.当PH=7时,若V1=V2,一定是C2>C1 |
D.若V1=V2,C1=C2,则C(CH3COO-) +C(CH3COOH)=C(Na+) |
称取Wg草酸晶体,配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定。试回答:
(1)滴定时所发生反应的化学方程式为
(2)草酸是二元弱酸,则草酸的电离方程式为 请从“电离平衡”的角度解释:为什么草酸的第二步电离比第一步难
图I表示100mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差10mL,如果刻度A为30,量筒中液体的体积是___________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)_____________。
A.是amL | B.是(25-a)mL |
C.一定大于amL | D.一定大于(25-a)mL |
(4)在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1;
(5)若测得x=2,称取某二水合草酸晶体0.1200 g,加适量水完全溶解,然后用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),滴定前后滴定管中的液面读数如图所示,则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。
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