题目
题型:不详难度:来源:
A.若PH>7,则一定是C1V1=C2V2 |
B.在任何情况下都是C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-) +C(OH-) |
C.当PH=7时,若V1=V2,一定是C2>C1 |
D.若V1=V2,C1=C2,则C(CH3COO-) +C(CH3COOH)=C(Na+) |
答案
解析
试题分析:若二者恰好中和,溶液呈碱性,若氢氧化钠过量,溶液仍呈碱性,A错误;无论溶液显何性,都有电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-) +c(OH-),B正确;若PH=7,则一定醋酸过量,C正确;若V1=V2,c1=c2,即氢氧化钠与醋酸恰好中和生成醋酸钠,c(CH3COO-) +c(CH3COOH)=c(Na+)为物料守恒式,D正确。
点评:掌握酸碱混合后溶液酸碱性判断的方法。
核心考点
试题【室温时,将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是A.若PH>7,则一定是C1V1=C2】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
称取Wg草酸晶体,配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定。试回答:
(1)滴定时所发生反应的化学方程式为
(2)草酸是二元弱酸,则草酸的电离方程式为 请从“电离平衡”的角度解释:为什么草酸的第二步电离比第一步难
图I表示100mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差10mL,如果刻度A为30,量筒中液体的体积是___________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)_____________。
A.是amL | B.是(25-a)mL |
C.一定大于amL | D.一定大于(25-a)mL |
(4)在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1;
(5)若测得x=2,称取某二水合草酸晶体0.1200 g,加适量水完全溶解,然后用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),滴定前后滴定管中的液面读数如图所示,则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。
A.汽油 | B.甲醇汽油 | C.潮汐能 | D.地热 |
A.0.1 mol/L | B.1×10-11 mol/L | C.1×10-7 mol/L | D.1×10-3 mol/L |
A.H2SO4 | B.H2SO3 | C.CH3COOH | D.HNO3 |
A.盐溶液都是中性的 | B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 |
C.NaHCO3溶液显酸性 | D.Na2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)>c(H+) |
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