题目
题型:不详难度:来源:
(1)准确称取一定量的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在 (填编号字母)上称量
(A)小烧杯 (B)洁净纸片 (C)直接放在托盘上
(2)准确量取10.00ml待测液于锥形瓶中,用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用 (填编号字母)作指示剂。 (A)甲基橙 (B)石蕊 (C)酚酞
(3)若选用甲基橙作指示剂,滴定终点的判断依据是
此时溶液显 性。
(4)0.2000mol·L-1的盐酸应装在下图所示的 (填甲、乙)中,图Ⅰ所示为滴定前液面,图Ⅱ所示为滴定结束时液面,根据图示计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。
(5)下列实验操作会对滴定结果产生的后果。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果 。
②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果 。
答案
(3)当加入最后一滴标准的酸液时,溶液刚好由黄色变为橙色,且半分钟无变化 酸
(4)甲 0.4000 (5)①偏高 ②偏高
解析
试题分析:(1)氢氧化钠是易潮解的物质,所以称量时必须要用烧杯或表面皿。
(2)石蕊的变色范围为5—8,变色范围较大,不适宜做指示剂。
(3)酸滴碱用甲基橙做指示剂,甲基橙的颜色由黄变为橙色,所以滴定终点的判断依据是当加入最后一滴标准的酸液时,溶液刚好由黄色变为橙色,且半分钟无变化,甲基橙的变色范围是3.1-4.4,此时溶液呈酸性。
(4)盐酸应该用酸式滴定管盛装,因此选择甲。如图可以看出所用酸的体积为20.00mL,根据c(H+)V(H+)= c(OH-)V(OH-),可以求出NaOH的浓度为0.4000。
(5)c(OH-)=,开始俯视,滴定终点平视,所用HCl的体积比正常值大,所以偏高。若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,所用HCl的体积比正常值大,所以偏高。
点评:酸碱中和滴定是化学实验的基础题,其中要重视滴定终点的判断。
核心考点
试题【用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度,试根据实验回答下列问题:(1)准确称取一定量的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在 (填编号字母)上称量(A】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(H+)=10-7mol/L的溶液 | B.pH=7的溶液 |
C.c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液 | D.氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl-) |
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
④调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
填空:(1)以上步骤有错误的是(填编号) ,该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(2)步骤⑤中,在记录滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)判断滴定终点的现象是: ;
(4)如下图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL
(5)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度: mol·L-1
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准烧碱体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
(1)此pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c(H+)= ;
(2)加水稀释,需加水的体积为 ml;
(3)加入pH=2的盐酸,需加盐酸的体积为 ml;
(4)加入pH=10的NaOH溶液,需加NaOH溶液的体积为 ml;
A.1∶10∶1010∶109 | B.1∶5∶5×109∶5×108 |
C.1∶20∶1010∶109 | D.1∶10∶104∶109 |
A.“E85”是由两种物质组成的一种燃料,属新能源 |
B.推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放 |
C.等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等 |
D.乙醇属可再生性能源 |
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