题目
题型:不详难度:来源:
A.pH值升高 | B.酸性增强 | C.水的离子积增大 | D.c(OH-)不变 |
答案
解析
试题分析:硫酸氢钠可电离出Na+、H+、SO42-,所以纯水的电离受到抑制,c(OH-)减小,pH值降低酸性增强,水的离子积只受温度影响,温度不变,离子积不变。故选B。
点评:理解弱电解质电离的影响因素(温度升高电离程度增大、浓度等)。
核心考点
举一反三
A.pH=7的溶液可能呈碱性 |
B.pH=6的溶液中c |
C.pH=6的溶液中c |
D.室温下,任何物质的水溶液中都有和且Kcc |
①用水洗净滴定管 ②将滴定管进行检漏 ③用待装液润洗后滴定管后装液
④调整起始读数并记录 ⑤向锥形瓶中加入指示剂 ⑥用标准液进行滴定
⑦从酸式滴定管中取一定体积的待测液 ⑧记录滴定终点读数并重复实验2~3次
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ | B.①②③④⑦⑤⑥⑧ |
C.②①③④⑦⑤⑥⑧ | D.②①③④⑤⑥⑦⑧ |
A.盛装标准液的滴定管未用标准液润洗 |
B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确 |
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 |
D.滴定前无气泡,滴定到终点时,发现尖嘴处有气泡 |
(2)此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的HCl溶液Vb L混合,若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=________。
步骤Ⅰ 称取样品1.5 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解在250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)上述操作步骤Ⅱ是否正确________(填“是”或“否”);若不正确,请改正_______________________________________________。(若正确,此空不填)
(2)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________。
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,溶液最终变成____________色。
(3)滴定结果如下表所示:
滴定 次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L,则该样品中氮的质量分数为________。
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