题目
题型:不详难度:来源:
A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1 |
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 |
C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7 |
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大 |
答案
解析
试题分析:常温下,pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)均为10-9mol/L,A正确;c(H+)=c,酸浓度越大,电离度越小。所以c1>10c2,B错误;pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后HNO3过量,pH<7,C错误;氨水中加入醋酸铵固体,平衡向左移动,c(OH-)减小、c(NH3·H2O)增大,c(OH-)/c(NH3·H2O)减小,D错误。
点评:酸、碱抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离。
核心考点
试题【常温下,下列叙述正确的是( )A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)HA是 酸(填“强”或“弱”),写出其电离方程式 。
(2)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A. | B. | C.c(H+)·c(OH-) | D.c(OH-) |
①取等体积两溶液,分别稀释到pH=4时,两者加水量的关系是:前者________后者(填>、<或=,下同);
②取等体积的两溶液,分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量,两溶液的pH大小关系是:前者________后者;
③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
④pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H+)= mol/L
(4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸,请写出其中的一种化学实验方法:
。
c(H+) = 0.02 mol·L―1 c(Mg2+)= 0.01 mol·L―1
c(Fe3+)= 0.02 mol·L―1 c(Cl―) = 0.52 mol·L―1
(1)溶液中Al3+ 物质的量浓度为 mol·L―1
(2)则该铝土矿样品中Al2O3的质量为 g。(精确至0.01 g)
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中将 (填“增大”、 “减小”或“不变”);
(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,此时溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”),用离子方程式表示其原因 ,此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 .
(3)若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1 V2(填“大于”、“小于”或“等于”),写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式为
(1)该反应的离子方程式为: ① 。
为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。
(2)中性溶液的AG= ② 。
(3)常温下,测得用明矾净化过的净水溶液PH=6,则溶液的 AG= ③ ,由水电离的c(H+)=④ 。
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