题目
题型:不详难度:来源:
c(H+) = 0.02 mol·L―1 c(Mg2+)= 0.01 mol·L―1
c(Fe3+)= 0.02 mol·L―1 c(Cl―) = 0.52 mol·L―1
(1)溶液中Al3+ 物质的量浓度为 mol·L―1
(2)则该铝土矿样品中Al2O3的质量为 g。(精确至0.01 g)
答案
解析
试题分析:溶液中,离子的正负电荷守恒,正电荷总数等于负电荷总数,即0.52 mol·L―1 ×0.1L = (0.02 mol·L―1 + 0.01 mol·L―1×2 + 0.02 mol·L―1 ×3 + 3X)×0.1L ,解得Al3+ 物质的量浓度X=0.14mol·L―1 。铝土矿样品溶于稀盐酸,主要反应为Al2O3 + 6HCl ="=" 2AlCl3 + 3H2O,故Al2O3的质量为m =" 102" g/mol×(0.14mol·L―1×0.5L )/2 = 3.57g
点评:本题考查学生对两个守恒的理解,即溶液的电荷守恒和物质的量守恒,找到了这两个守恒,化学方程式的计算就显得很简单。
核心考点
试题【(4分)现代生活离不开铝,工业上以铝土矿为原料生产铝。现将一定量某铝土矿样品(主要成分Al2O3)溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取100 mL该溶液,测】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中将 (填“增大”、 “减小”或“不变”);
(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,此时溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”),用离子方程式表示其原因 ,此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 .
(3)若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1 V2(填“大于”、“小于”或“等于”),写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式为
(1)该反应的离子方程式为: ① 。
为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。
(2)中性溶液的AG= ② 。
(3)常温下,测得用明矾净化过的净水溶液PH=6,则溶液的 AG= ③ ,由水电离的c(H+)=④ 。
⑴莫尔法是一种沉淀滴定法,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银滴定待测液,进而测定溶液中Cl-的浓度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12,Ag2CrO4为砖红色]
①滴定终点的现象是_________________;
②硝酸银标准液应装在 式滴定管中滴定。
③已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5~10.5,但当溶液中有铵盐存在,c(NH4+)<0.05mol/L时,应将溶液的pH控制在6.5~7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。
a.若溶液pH<6.5,则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移,导致Ag2CrO4沉淀过迟,影响实验结果
b.若溶液中有铵盐存在时,当pH>7.2,则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果
c.滴定时应剧烈摇动,以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及时释放出来,防止滴定终点提前
⑵氧化还原滴定是水环境监测常用的方法,可用于测定废水中的化学耗氧量(单位:mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量)。某废水样100.00mL,用硫酸酸化后,加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL,使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-,实验数据记录如下:
实验数据 实验序号 | FeSO4溶液体积读数/mL | |
滴定前 | 滴定后 | |
第一次 | 0.10 | 16.20 |
第二次 | 0.30 | 15.31 |
第三次 | 0.20 | 15.19 |
___Cr2O72-+___Fe2++____ _______
②计算废水样的化学耗氧量。 (写出计算过程,结果精确到小数点后一位。)
A.某物质的溶液pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
B.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
C.pH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) < c(CH3COO-) |
D.将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)="2" c(SO42-) |
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