题目
题型:不详难度:来源:
A.11.52 | B.11.70 | C.11.82 | D.12.00 |
答案
解析
试题分析:混合后氢氧根浓度是(0.4*0.1-0.1*2*0.1)/0.2=0.1mol/L,pH为13-1=12。故选D。
点评:本题考查的是PH的计算,先分析出溶液H+和OH-的浓度,计算出哪个离子多,确定溶液最终呈酸性或碱性,再进行PH的计算。
核心考点
试题【在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=13,则在该温度下,将100 mL 0.10 m】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 | B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 |
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 | D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 |
A.混合液的pH=7 | B.混合液中c(B+)=c(A-) |
C.a=b | D.加入甲基橙显橙色 |
A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时,A是弱酸,B是强酸
D.若A、B都是弱酸,则5>a>2
A.A>B B.A=10-4 B C.B=10-4 A D.A=B
A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 |
B.由C(石墨)→C(金刚石)ΔH =" +119" kJ·mol—1可知,石墨比金刚石稳定 |
C.生成物中全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物中全部化学键所吸收的能量时,反应为吸热反应 |
D.在101 kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH = —285.8 kJ· mol—1 |
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