题目
题型:不详难度:来源:
A.pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液 |
B.0.01 mol·L-1的醋酸溶液与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液 |
C.pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液 |
D.0.01 mol·L-1的盐酸溶液与0.01 mol·L-1的氢氧化钡溶液 |
答案
解析
试题分析:将下列溶液等体积混合后,
A.pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液,显示酸性,因为醋酸是弱酸,会电离出氢离子,结果显示酸性;
B.0.01 mol·L-1的醋酸溶液与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液,完全反应后生成的是强碱弱酸盐,显示碱性;
C.pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液,是中性的;
D.0.01 mol·L-1的盐酸溶液与0.01 mol·L-1的氢氧化钡溶液,也是中性的;故选A。
点评:解答此类的问题时,一般要用到以下规律,酸、碱混合时计算的规律是:酸按酸,碱按碱,酸碱混合看过量。
核心考点
试题【常温时,将下列溶液等体积混合后,所得混合液的pH小于7的是A.pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液B.0.01 mol·L-1的醋酸溶液与0.01 mo】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L |
B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性 |
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 |
D.酚酞不能用作本实验的指示剂 |
(1)若所得混合液为中性,且 a= 12,b= 2,则 Va∶Vb= ;
(2)若所得混合液为中性,且 a+ b= 12,则 Va∶Vb= ;
(3)若所得混合液的 pH = 10,且 a= 12,b= 2,则 Va∶Vb= 。
(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 (填写编号),然后测定溶液的pH(已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性)
A.固体CH3COOK | B.固体CH3COONH4 | C.气体NH3 | D.固体NaHCO3 |
(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断:
①溶液中共有 种粒子;
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是 和 。
A.将pH=3的醋酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
B.在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离 |
C.常温下,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液的pH>7 |
D.用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时,溶液中C(Na+)=C(CH3COO-) |
A.S2- | B.CO32- | C.NH4+ | D.Br- |
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