常温下，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是A．pH ="12" 的Ba(OH)2B．pH =12的氨水 C．0.01 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

常温下，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是

A．pH ="12" 的Ba(OH)₂	B．pH =12的氨水
C．0.01mol/L NaOH	D．0.05mol/L BaCl₂

答案

解析

试题分析：滴入甲基橙试剂后显红色，说明溶液的pH小于3.1。A和C中恰好反应，溶液显中性；B中氨水是弱碱，氨水过量，溶液显碱性；D中反应后氢离子的浓度是0.01mol/L÷2＝0.005mol/L，所以甲基橙显红色，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重能力的培养的解题方法的训练，有助于培养学生的逻辑思维能力，该题的关键是明确反应后溶液中氢离子的浓度，有利于提高学生分析问题、解决问题的能力。

核心考点

试题【常温下，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是A．pH ="12" 的Ba(OH)2B．pH =12的氨水 C．0.01】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，甲溶液中水电离出的H^＋浓度为10^－12 mol/L，乙溶液中水电离出的H^＋浓度为
10^－2mol/L，下列说法正确的是

A．甲、乙两溶液的pH不可能相同

B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H₂

C．HCO₃^－不可能在甲、乙两溶液中大量共存

D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

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常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）__                 _____；此时，混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H⁺)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系_________           _；
（4）D点时，溶液中c(A^－)+c(HA)________2 c(M⁺)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H⁺) = __________mol/L（数字表达式，不必具体算出结果）

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现有1 L 0．5mol／L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是( )。

A．取0．5 L溶液，Na⁺的浓度是0．5 mol／L

B．取0．1 L溶液稀释至l L，SO₄^2-离子浓度是0．05 mol／L

C．溶质的离子总数是6．02 x 10²³个

D．该溶液是把0．5 mol Na₂SO₄溶于1 L水中配制而成的

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50 mL密度为1.84 g·cm^-3，质量分数为98％的浓Ｈ₂SO₄，其Ｈ₂SO₄的物质的量浓度为。若将50 mL该浓Ｈ₂SO₄稀释成密度为1．47 g·cm^-3的溶液100mL，需水 mL。(

水=1g·cm^-1)稀释后溶液的质量分数为，物质的量浓度为。

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常温下，将VL0.10mol·L^－¹盐酸和VL0.06mol·L^－¹Ba(OH)₂溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）（）

A．1.7　　　　

B．2

C．12

D．12.3

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