题目
题型:不详难度:来源:
10-2mol/L,下列说法正确的是
A.甲、乙两溶液的pH不可能相同 |
B.甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2 |
C.HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存 |
D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液 |
答案
解析
试题分析:常温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol/L,说明该溶液中水的电离平衡是被破坏的;乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2mol/L,说明水的电离平衡是被促进的,A不正确,有可能是相等的。B不正确,如果是硝酸溶液,则得不到氢气;由于甲、乙两溶液都既可能显酸性,也可能显碱性,所以HCO3-不可能大量存在;D不正确,甲也可能是盐溶液,例如硫酸氢钠,答案选C。
10-2mol/L,
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型,试题综合性强,难度较大。有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力,提高学生分析问题、解决问题的能力。
核心考点
试题【常温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2mol/L,下列说法正确的是A.甲、乙两溶液的pH不可能相同 B】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出MOH在水溶液中的电离方程式
(2)MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”),理由是(用离子方程式表示)__ _____;此时,混合溶液中由水电离出的c(H+)__ _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。
(3)写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系_________ _;
(4)D点时,溶液中c(A-)+c(HA)________2 c(M+)(填“>”“<”或“=”);若此时测得混合溶液的pH = 3,则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L(数字表达式,不必具体算出结果)
A.取0.5 L溶液,Na+的浓度是0.5 mol/L |
B.取0.1 L溶液稀释至l L,SO42-离子浓度是0.05 mol/L |
C.溶质的离子总数是6.02 x 1023个 |
D.该溶液是把0.5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的 |
A.1.7 | B.2 | C.12 | D.12.3 |
(一)测定目的:测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(二)测定原理:C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H++2I―
(三)实验用品及试剂
(1)仪器和用品(自选,略)
(2)试剂:指示剂_________(填名称,1分),浓度为8.00×10-3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
(四)实验过程
(3)洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗相关仪器后,装好标准碘溶液待用。
(4)用________________(填仪器名称,1分)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。
(5)用左手控制滴定管的____________(填部位,1分),右手摇动锥形瓶,眼睛注视___________(1分),直到滴定终点。滴定至终点时的现象是________________(2分)。
(五)数据记录与处理
(6)若经数据处理,则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L(2分)。
(六)问题讨论
(7)从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?_______(填“是”或“不是”或“可能是”,1分)。生产商最可能采取的做法是__________(填编号,1分):
A.加水稀释天然橙汁 B.将维生素C作为添加剂 C.橙汁已被浓缩
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