题目
题型:不详难度:来源:
A.无色溶液中:K+、Na+、MnO4—、SO42— |
B.由水电离出的c (OH— )=1.0× 10-13mol L-1 的溶液中:Na+、Ba2+、Cl—、Br— |
C.有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、HCO3—、SO42— |
D.强酸性溶液中:K+、NH4+、I—、NO3— |
答案
解析
试题分析:A、高锰酸根离子是紫色的,错误;B、由水电离出来的氢离子或者是氢氧根离子的浓度小于十的负七次方,表明水的电离受到了抑制,表明该溶液可能是酸性,也可能是碱性溶液。题中所提供的四种离子,不管是在那一种溶液中,都可以共存。正确;C、三价铁离子存在的溶液,是一个酸性的溶液,碳酸氢根离子不能存在,错误;D、酸性条件下,硝酸根离子能够氧化而碘离子成碘单质,不能共存,错误。
核心考点
试题【下列各组离子在指定溶液中能大量共存的A.无色溶液中:K+、Na+、MnO4—、SO42—B.由水电离出的c (OH— )=1.0× 10-13mol L-1 的】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)=" 2" c(SO42—) |
B.0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液中:c(OH— ) = c(HCO3— ) + c(H+) + c(H2CO3) |
C.浓度均为0.1 mol L-1 "的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中,c(ClO—)﹤c(CH3COO—) |
D.浓度分别为0.1 mol L-1和0.01 mol L-1的CH3COOH溶液中:c(CH3COO—)前者是后者的10倍 |
A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3- |
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、NH4+、NO3-、SO42- |
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、Na+、I-、SCN- |
D.0.1 mol·L-1 HCl的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3- |
A.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3- |
B.加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3- |
C.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液:H+、Al3+、Cl-、SCN- |
D.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3- |
A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
B.碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ |
C.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ |
D.往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大: |
A.与Al反应放出H2的溶液:Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3- |
B.10 mol·L-1的浓氨水:Al3+、NH4+、NO3-、I— |
C.0.1 mol·L-1KMnO4溶液:Na+、Fe2+、SO42-、Cl— |
D.c(H+)/c(OH—)=1×10—12的溶液:K+、Na+、AlO2—、CO32— |
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