题目
题型:不详难度:来源:
A.V3>V2>V1 | B.V3=V2=V1 | C.V1=V2>V3 | D.V3>V2=V1 |
答案
解析
试题分析:Ba(OH)2、NaOH都是强电解质,全部电离,等体积、等pH,c(OH-)相等,V1=V2。NH3·H2O是弱电解质,部分电离,c(OH-)远大于其它两种物质的,故V3>V2=V1。故选D。
点评:本题考查酸碱中和反应和PH的简单计算。难度中。注意弱电解质在水溶液中发生的部分电离。
核心考点
试题【有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.盐酸起始浓度为0.10 mol·L-1 |
B.NaOH溶液浓度为0.10 mol·L-1 |
C.滴到中点时,耗NaOH物质的量为0.0025mol |
D.滴入碱量为20.00mL时,向混合溶液中滴入2滴酚酞试液,溶液显红色 |
(1)配制待测液:用含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是 。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。
A.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 |
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥 |
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 |
D.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 |
滴定次数 | 待测NaOH 溶液的体积来 | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL+ | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.28 | 26.28 |
第二次 | 25.00 | 1.55 | 30.30 | 28.75 |
第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.42 | 26.22 |
(4)用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时,眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化,直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变________色,并且___________________为止。
A.煤的干馏是物理变化 |
B.石油分馏得到的汽油是纯净物 |
C.天然气是一种清洁的化石燃料 |
D.石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油 |
A.溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10-10mol·L-1 |
B. |
C.溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-4mol·L-1 |
D. |
(2)将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和,若使混和后溶液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是_______
(3)某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下:
难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10-12 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
A. Na2S、 B. NaOH 、 C.KI、 D.Ca(OH)2
(ii)某工程师用CaO处理上述废水后Pb2+的浓度为1.2×10-3 则此溶液的pH=____。
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