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题目
题型:不详难度:来源:
下图是向25.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时,溶液pH变化的图象,根据图象分析,下列结论中不正确的是 
A.盐酸起始浓度为0.10 mol·L-1
B.NaOH溶液浓度为0.10 mol·L-1
C.滴到中点时,耗NaOH物质的量为0.0025mol
D.滴入碱量为20.00mL时,向混合溶液中滴入2滴酚酞试液,溶液显红色

答案
D
解析

试题分析:D项:碱量为20.00mL时,溶液还呈酸性,故不显红色,故错。故选D。
点评:本题考查的是中和滴定时溶液的PH计算,指示剂的显色范围。难度中。注重对教材知识的学习。
核心考点
试题【下图是向25.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时,溶液pH变化的图象,根据图象分析,下列结论中不正确的是 A.盐酸起始浓度为0.10 mol·L-1B.NaO】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂,请填写下列空白:
(1)配制待测液:用含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是          
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。
A.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数
待测NaOH
溶液的体积来
0.1000mol/L盐酸的体积/mL+
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.28
26.28
第二次
25.00
1.55
30.30
28.75
第三次
25.00
0.20
26.42
26.22
依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度:c(NaOH)=__________。(保留四位有效数字)
(4)用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时,眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化,直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变________色,并且___________________为止。
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下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(  )
A.煤的干馏是物理变化
B.石油分馏得到的汽油是纯净物
C.天然气是一种清洁的化石燃料
D.石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油

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某温度下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH=10,下列判断正确的是(   )
A.溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10-10mol·L-1
B.
C.溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-4mol·L-1
D.

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(1)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈       ,溶液中c(CH3COO-)      c(Na+)。(填大于、小于、等于)
(2)将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和,若使混和后溶液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是_______
(3)某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下:
难溶电解质
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×10-12
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
(i)在废水排放前,用沉淀法除去这两种离子, 最好加入_________(填字母序号)
A.  Na2S、 B. NaOH 、 C.KI、  D.Ca(OH)2
(ii)某工程师用CaO处理上述废水后Pb2+的浓度为1.2×10-3  则此溶液的pH=____。
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在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,Na+、SO2-、OH-的个数比是8:1:2,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是    
A.1:1:1B.1:4:2C.1:2:4D.1:3:2

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