题目
题型:不详难度:来源:
已知,25℃时溶液中存在下列关系:K==1.8×10-5
(1)向稀氨水中通入氨气时,平衡向 移动(用“右”、“左”填空,下同),向稀氨水中加入氢氧化钠时,平衡向 移动。
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,所得溶液pH 7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因: ;若向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体,此时溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)25℃时,若氨水的起始浓度为0.5 mol/L,平衡时溶液中c(OH-)=__________________,pH=______;向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7时,c(NH4+)=a mol·L-1,假定HSO4—完全电离,则溶液中c(SO42—)= 。
答案
(1)右 (1分) 左 (1分)
(2)< (1分) NH4++H2ONH3·H2O+H+(2分) 减小(2分)
(3)3×10-3 mol/L(2分) 11.5 (2分) a/2 mol/L(2分)
解析
试题分析:(1)通入氨气,c(NH4+)增大,c(OH-)增大,平衡向右移动。加入氯化铵固体,铵根离子浓度增大,平衡向左移动。
(2)氯化铵是强酸弱碱盐,水解呈酸性,pH<7,离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+。向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体,水解平衡正向移动,故减小。
(3)K==1.8×10-5。c(OH-)=)3×10-3 mol/L。pH=11.5。向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7时,c(NH4+)=a mol·L-1,假定HSO4—完全电离,则溶液中c(SO42—)=a/2 mol/L。
点评:本题考查了电离平衡的移动,根据勒夏特列原理进行分析解答即可,难度不大。
核心考点
试题【稀氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-已知,25℃时溶液中存在下列关系:K==1.8×10-5(1)向稀氨水中通入氨气时,平衡向 】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 某溶液含两种相同物质的量的溶质,其中只存在OH-、H+、NH、Cl-四种离子,且c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则这两种溶质是________。
(2) 已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中,R+浓度由大到小的顺序是________________________________。
(3) 以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol,则阴极上析出Cu的质量为______g。
(4) 向明矾溶液中逐渐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)离子反应总方程式为_______________________________________,向明矾溶液中逐渐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时,溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)离子反应总方程式为 。
A.mol·L-1 | B. mol·L-1 |
C. mol·L-1 | D.以上计算式都不对 |
A.0.1 mol·L-1的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合 |
B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液和pH=1的盐酸等体积混合 |
C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 |
D.pH=1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 |
A.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小 |
B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变 |
C.加等量的水稀释后,醋酸溶液的pH较盐酸小 |
D.加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸多 |
A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/L |
B.该溶液中醋酸的电离度为1% |
C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大 |
D.溶液中c(H+)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L |
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