题目
题型:不详难度:来源:
A.将水加热到100 ℃时,水的pH=6 | B.向水中滴加少量稀H2SO4 |
C.向水中加入少量NaHCO3 | D.向水中加入少量胆矾晶体 |
答案
解析
试题分析:水是弱电解质,电离方程式是H2OH++OH-。所以酸或碱是抑制水的电离平衡的,能够水解的盐是促进水的电离的。据此可知,选项D正确,A是促进水的电离,溶液显中性。B是抑制水的电离,溶液显酸性。C是促进水的电离,溶液显碱性。硫酸铜是强酸弱碱盐,水解显酸性,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确水的电离特点,然后结合题意和勒夏特列原理灵活运用即可,有利于培养学生的创新思维能力和逻辑推理能力。
核心考点
试题【能使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是A.将水加热到100 ℃时,水的pH=6B.向水中滴加少量稀H2SO4C.向水中加入少量NaHCO3D.向水中加】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A.④③②① | B.①②③④ | C.③②④① | D.③④②① |
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000 mol·L—1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题:
(6)根据下列数据:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.10 |
A.氢气热值高,其燃烧产物是水,是一种理想的清洁燃料 |
B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 |
C.煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用 |
D.石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用 |
A.把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的的NaOH溶液 |
B.将4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液 |
C.配制0.2mol/L的的CuSO4溶液480mL,需硫酸铜晶体的质量为25g |
D.配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液,加水定容时仰视刻度线操作,则配出浓度偏高 |
物质的量浓度是( )
A.mol/L | B.mol/L | C.mol/L | D.mol/L |
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