题目
题型:不详难度:来源:
(1)某兴趣小组的同学学习了金属的性质后,在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究:
①将金属R投入稀盐酸中,金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。
②将金属R投入到FeSO4溶液中,金属R表面有黑色物质析出。根据上述信息,判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是 。
(2)工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈,写出盐酸除铁锈反应的化学方程式 ;
(3)将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中,充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有 。
(4)取一定量镁、锌、铁三种金属,分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸,充分反应后,生成氢气的质量相等。下列做法与此结果相符的是 (填序号)。
A.相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应 |
B.2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁与足量的稀盐酸反应 |
C.向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰3︰2 |
D.足量的三种金属与等量的稀盐酸反应 |
答案
(2)Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (3)FeSO4、ZnSO4 (4)BD
解析
②假设Fe、Mg、Zn 三种金属分别跟稀盐酸充分反应,得到氢气的质量都是2g,
设参与反应的Fe的质量为a,Mg的质量为b,Zn的质量为c,
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,Zn+2HCl=2ZnCl2+H2↑,
56 2 24 2 65 2
a 2g b 2g c 2g
∴
56/2=a/2g 24/2=b/2g 65/2=a/2g
a=56g b=24g a=65g
故Mg、Zn、Fe的质量比为:24g:65g:56g=24:65:56.
核心考点
试题【(5分) 金属在日常生活中随处可见,研究金属的性质可以更好地利用金属。(1)某兴趣小组的同学学习了金属的性质后,在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究:①将金】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)图1探究的是什么?
(2)写出图2所示实验中玻璃管内发生反应的化学方程式。
(3)指出图2实验装置的不足之处。
(4)铝、铁、铜是生活中常用的金属,某同学想用实验验证三种金属的活动性顺序。请你帮他设计一组合理的实验方案(写出步骤和现象即可)。
A.Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、Ag |
B.Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Cu |
C.稀H2SO4、Zn、Cu、Ag |
D.Zn(NO3)2溶液、Cu、Ag |
A.热敷袋放出的热量是由化学反应产生的 | B.总反应为:2Fe+O2+3H2O=2Fe(OH)3 |
C.氢氧化铁属于碱类 | D.热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存 |
A.Mn、Ni、Cu | B.Cu、Ni、Mn |
C.Cu 、Mn、Ni | D.Ni、Mn、Cu |
(1)在铁皮表面镀锌是由于 (填字母)
A.锌没有铁活泼,镀在铁的表面可防止生锈
B.锌比铁活泼,并且在空气中容易形成致密的氧化膜,防止生锈
(2)甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,通过差量计算出锌的质量,然后再由锌的密度算出锌层的体积,最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。在实际操作中,甲同学的方案存在一个很大的问题是 。
(3)乙同学是通过查阅资料,知道Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应生成溶于水的盐,于是设计了如下方案:
a.写出步骤①中发生反应的化学方程式 ; 。
b.步骤③的操作是洗涤沉淀,为证明沉淀已洗净,写出操作和现象 。
(4)丙同学的方案是通过下图所示装置,测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。若使用浓盐酸,则测出锌的厚度会 (填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。丁同学认为,即使丙同学改用稀硫酸进行实验,测量结果仍不准确,你认为他的理由是 。
(5)丁同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度,他设计了如下图所示装置:
①检查量气装置气密性的方法是:连接好装置,关闭弹簧夹,从量气管注水,若观察到
,说明该量气装置气密性良好。
②反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度,并使两边液面相平,反应后读数时,还需要进行的操作是 。
③若分液漏斗上方不连接导管a,则测出气体体积会 (选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”)。
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