题目

题型：不详难度：来源：

（1）AgNO₃的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH        7（填“>”、“=”、“<”），实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸钠水溶液PH    7 ，（填“>”、“=”、“<”）原因是（用离子方程式表示）：______。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是        。
（3）氯化铵溶液中滴加适量氨水，至溶液呈中性，则c(Cl^-)   c(NH₄^＋)（填“>”、“=”、“<”）。（4）在25℃下，某浓度Na₂CO₃溶液中由水电离出来c(OH^-)=1×10^-6 mol/L，则此溶液的PH值为                        

答案

1）酸， pH <7，抑制
（2）PH >7 ，CH₃COO^- + H₂O  CH₃COOH+OH^-，Al₂O₃
（3）c(Cl^-)    =    c(NH₄^＋)。
（4）8

解析

试题分析：（1）中，AgNO₃为强酸弱碱盐，水解后呈酸性，常温时的pH<7，溶于较浓的硝酸是为了抑制其水解；（2）中，醋酸钠为强奸弱酸盐，水解后呈碱性，常温时的PH >7，其离子方程式表示为：CH₃COO^- + H₂O  CH₃COOH+OH^-，AlCl₃为强酸弱碱盐，水解后呈酸性，将AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃，（3）中，溶液呈中性，根据电荷守恒可知道c(Cl^-)  = c(NH₄^＋)；（4）Na₂CO₃溶液程碱性，当在25℃下，由水电离出来c(OH^-)=1×10^-6 mol/L，则由c（H⁺）=1×10^-8 mol/L，故PH=8。
点评：本题考查了盐类水解，计算PH，是高考的常考题型，本题比较基础，学生很容易得高分。