题目
题型:不详难度:来源:
A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小 |
B.将水加热,Kw增大,pH减小 |
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 |
D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10-7mol/L,Kw不变 |
答案
解析
试题分析:水的离子积常数只与温度有关系,A不正确;电离吸热,加热促进电离,B正确;醋酸钠溶于水水解,促进水的电离,C错误;D中不能确定溶液的温度,无法计算溶液中氢离子的浓度,D错误,答案选B。
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的检验和训练。该题的关键是明确外界条件是如何影响水的电离平衡的,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力,提升学生的科学素养。
核心考点
试题【一定温度下,水存在H2O ⇋H+ + OH- + Q(Q<0)的平衡,下列叙述一定正确的是A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小 B.将水加热,Kw增】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.══ |
B.══ |
C.══ |
D.══ |
A.0.01 mol·L-1 | B.0.017 mol·L-1 | C.0.05 mol·L-1 | D.0.50 mol·L-1 |
A.分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L,两溶液离子总数相等 |
B.将pH =a的醋酸溶液稀释100倍,稀释液pH=b,则b=a+2 |
C.0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba( OH)2溶液等体积混合,混合液pH =1 |
D.向1L,0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体,至溶液质量增加8.8g,则溶液中: |
A.常温下,pH小于7 |
B.存在关系式:c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
C.25 ℃时,由水电离产生的c(H+)>1×10-7mol·L-1 |
D.向溶液中加入少量NaOH固体,c(S2-)增大 |
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
D.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
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