题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,pH小于7 |
B.存在关系式:c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
C.25 ℃时,由水电离产生的c(H+)>1×10-7mol·L-1 |
D.向溶液中加入少量NaOH固体,c(S2-)增大 |
答案
解析
试题分析:H2S为弱酸,所以其水溶液在常温下,pH小于7,A正确;B中符合电荷守恒,正确;H2S是弱酸,抑制水的电离,则25 ℃时,由水电离产生的c(H+)<1×10-7mol/L,C不正确;加入氢氧化钠,消耗氢离子,促进H2S的电离,溶液中c(S2-)增大,D正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响弱电解质的电离平衡的,另外还需要灵活运用电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。
核心考点
试题【已知H2S为弱酸,关于硫化氢水溶液,下列说法不正确的是( )A.常温下,pH小于7B.存在关系式:c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)C.2】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
D.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
A.某酸性溶液中只含NH、Cl-、H+、OH-四种离子,溶液中一定存在: c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) |
B.物质的量浓度相同的4种溶液:①CH3COONa;②NaNO3;③Na2CO3;④NaOH, pH的大小顺序是:④>③>①>② |
C.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+c(CO) |
D.25℃时,pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中,由水电离出的c(OH-)之比为1∶1 |
A.该一元酸溶液的pH=1 B.该溶液中HA的电离度为 1%
C.该溶液中水的离子积常数为1×10-14 D.若加水稀释,则c(OH-)/c(H+)将减小
A.C(s) + O2 (g) |
B.C(s) + O2 (g) |
C.C + O2 |
D.C(s) + O2 (g) |
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 |
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 |
C.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7 |
D.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中:c(NH4+) = c(Cl-) |
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