题目
题型:不详难度:来源:
A.12 | B.7 | C.6 | D.4 |
答案
解析
试题分析:在25 ℃时,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1,这说明该溶液中水的电离平衡是被抑制的,因此可能是酸溶液,也可能是碱溶液,因此该溶液的pH可能为2或12,答案选A。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,试题贴近高考,注重解题的灵活性。该题的关键是明确外界条件是如何影响水的电离平衡的,有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。
核心考点
举一反三
A.Zn和PH = 3的醋酸反应比和 PH =" 4" 的硫酸溶液反应更缓慢 |
B.c(H+) = 10-3 mol/L 的强酸溶液和 c(OH-) = 10-3 mol/L 的弱碱溶液等体积混合后, 溶液呈酸性 |
C.PH 值相等, 体积也相等的硝酸和硫酸溶液中, H+的物质的量也相等 |
D.中和 10mL 0.1mol/L 的氨水与中和 100mL 0.01mol/L 的氨水所需要同一酸液的量不同 |
A.石油裂化得到气态烯烃 | B.石油裂解目的重油转化轻质油 |
C.我国“西气东输”工程的气指甲烷 | D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 |
A.CH3OH(l)+3/2O2(g)="=" CO2(g)+ 2H2O(l)△H= -726.4 kJ/mol |
B.2CH3OH(l)+3O2(g)="=" 2CO2(g)+ 4H2O(g)△H= -1452.8 kJ/mol |
C.2CH3OH(l)+3O2(g)="=" 2CO2(g)+ 4H2O(l)△H= -726.4 kJ/mol |
D.2CH3OH(l)+3O2(g)="=" 2CO2(g)+ 4H2O(g)△H=" +" 1452.8 kJ/mol |
A.加入碱过量 | B.反应反溶液c(A-)=c(M+) |
C.生成的盐不水解 | D.酸与碱等物质的量混合 |
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm
E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____ _______。
(2)判断到达滴定终点的实验现象是:_________ ________。
(3)操作步骤B的意义: 。
(4)下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:a 量筒;b 容量瓶;c 滴定管;d 托盘天平;e 温度计
①.其中标示出仪器使用温度的是________________(填写编号);
②.由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是_____________(填写编号);
A.用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数
B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
C.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度
D.用待测溶液润洗锥形瓶
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