题目
题型:不详难度:来源:
A.加入碱过量 | B.反应反溶液c(A-)=c(M+) |
C.生成的盐不水解 | D.酸与碱等物质的量混合 |
答案
解析
试题分析:溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-)。根据电荷守恒可知c(M+)+ c(H+)=c(A-)+c(OH-),所以溶液中c(A-)=c(M+),选项B正确。由于不能确定碱的强弱,所以选项ACD都是不一定的,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生晶体能力的培养,意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。另外还需要特别注意的是,酸碱中和时溶液酸碱性的判断,要首先判断溶液的过量问题,只有当恰好反应时,才能考虑生成的盐是否水解。
核心考点
试题【一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后,溶液呈中性,下列判断中,正确的是:A.加入碱过量B.反应反溶液c(A-)=c(M+)C.生成的盐不水解D.酸与碱等物质的】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm
E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____ _______。
(2)判断到达滴定终点的实验现象是:_________ ________。
(3)操作步骤B的意义: 。
(4)下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:a 量筒;b 容量瓶;c 滴定管;d 托盘天平;e 温度计
①.其中标示出仪器使用温度的是________________(填写编号);
②.由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是_____________(填写编号);
A.用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数
B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
C.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度
D.用待测溶液润洗锥形瓶
A.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH= -a kJ•mol-1 |
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -b kJ•mol-1 |
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -c kJ•mol-1 |
D.NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+6/4H2O(g) ΔH= -d kJ•mol-1 |
A.氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
B.1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量 |
C.反应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=+483.6 kJ/mol |
D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量 |
A.煤的汽化与液化 | B.液体燃料呈雾状喷出 |
C.通入大大过量的空气 | D.将煤粉粉碎 |
A.H2O的分解反应是放热反应 |
B.氢能源已被普遍使用 |
C.2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量 |
D.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值 |
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