题目
题型:不详难度:来源:
A.Zn和PH = 3的醋酸反应比和 PH =" 4" 的硫酸溶液反应更缓慢 |
B.c(H+) = 10-3 mol/L 的强酸溶液和 c(OH-) = 10-3 mol/L 的弱碱溶液等体积混合后, 溶液呈酸性 |
C.PH 值相等, 体积也相等的硝酸和硫酸溶液中, H+的物质的量也相等 |
D.中和 10mL 0.1mol/L 的氨水与中和 100mL 0.01mol/L 的氨水所需要同一酸液的量不同 |
答案
解析
试题分析:A中pH越小,氢离子浓度越大,反应速率越快,A不正确;B中弱碱的浓度一定大于0.001mol/L,则弱碱是过量的,溶液性碱性,B不正确;C正确,D中氨水的物质的量是相同的,消耗酸的量是相同的,D不正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,在注重对学生基础知识巩固和检验的同时,侧重对学生解题能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确酸碱中和的原理,以及溶液酸碱性的判断依据。
核心考点
举一反三
A.石油裂化得到气态烯烃 | B.石油裂解目的重油转化轻质油 |
C.我国“西气东输”工程的气指甲烷 | D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 |
A.CH3OH(l)+3/2O2(g)="=" CO2(g)+ 2H2O(l)△H= -726.4 kJ/mol |
B.2CH3OH(l)+3O2(g)="=" 2CO2(g)+ 4H2O(g)△H= -1452.8 kJ/mol |
C.2CH3OH(l)+3O2(g)="=" 2CO2(g)+ 4H2O(l)△H= -726.4 kJ/mol |
D.2CH3OH(l)+3O2(g)="=" 2CO2(g)+ 4H2O(g)△H=" +" 1452.8 kJ/mol |
A.加入碱过量 | B.反应反溶液c(A-)=c(M+) |
C.生成的盐不水解 | D.酸与碱等物质的量混合 |
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm
E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____ _______。
(2)判断到达滴定终点的实验现象是:_________ ________。
(3)操作步骤B的意义: 。
(4)下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:a 量筒;b 容量瓶;c 滴定管;d 托盘天平;e 温度计
①.其中标示出仪器使用温度的是________________(填写编号);
②.由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是_____________(填写编号);
A.用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数
B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
C.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度
D.用待测溶液润洗锥形瓶
A.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH= -a kJ•mol-1 |
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -b kJ•mol-1 |
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -c kJ•mol-1 |
D.NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+6/4H2O(g) ΔH= -d kJ•mol-1 |
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