题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验时,B中发生反应的化学方程式为
, 。
(2)装置C、D中盛放的试剂分别为:
C ,D (供选试剂为:浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰)
(3)E装置中的仪器名称是 ,它在该实验中的主要作用是
(4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)若样品的质量为m g,反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g,则该混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为: (结果用分数表示,可不化简)。
答案
(2)无水CaCl2 碱石灰
(3)(球形)干燥管 防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果
(4)偏低 (5)286(m1 - )/180m ×100%
解析
试题分析:(1)B中盛放的是固体混合物,所以加热时反应的方程式为2NaHCO3 Na2 CO3 + H2O + CO2↑、Na2CO3·10H2O Na2CO3 + 10H2O。
(2)C是吸收水蒸气的,D是吸收CO2的,U形管中不能放液体干燥剂,所以试剂分别是无水CaCl2和碱石灰。
(3)根据E的结构可知,E是干燥管。由于空气中也含有水蒸气和CO2,所以E的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果。
(4)如果是氢氧化钠溶液,则水蒸气的含量将增加,则碳酸钠和碳酸氢钠的质量将增加,所以氯化钠的质量减少。
(5)生成CO2是m2g,则碳酸氢钠产生的水是m2/44×18g,所以碳酸钠生成的水是(m1-m2/44×18)g,所以碳酸钠晶体的质量是286(m1-18m2/44)/180,因此质量分数是286(m1-18m2/44)/180m ×100%。
点评:化学实验解题的关键就是要审清题意,然后分析好各个装置的作用,这样才能轻松解决每个问题。
核心考点
试题【(16分)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.两块钠的反应产物质量一样大 | B.第一块钠失去的电子多 |
C.第二块钠的反应产物质量最大 | D.两块钠失去的电子一样多 |
A.4.6gNa投入45.4g水中 | B.7.8gNa2O2投入42.2g的水中 |
C.6.2gNa2O投入43.8g的水中 | D.8gNaOH投入42g水中 |
A.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的热稳定强。 |
B.可以用加热的方法除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3。 |
C.NaHCO3比Na2CO3容易溶于水。 |
D.NaHCO3既能与盐酸发生反应,又能与NaOH溶液发生反应。 |
A.2.1g | B.3.6g | C.7.2g | D.不可求 |
说明:Ⅰ中的漏斗为分液漏斗,转动活塞可以控制液体滴加的速率
⑴若A可以灭火,则A物质是 ,D物质是 ,Ⅱ的作用是 ,E物质是 ,Ⅰ中反应的离子方程式为 。
⑵若C物质是淡黄色粉末,则不需要Ⅲ装置,A物质是 ,B物质是 。Ⅰ中反应的离子方程式为 。
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